3.1 Растворимость газов в жидкостях. Дегазация

 

Вода и другие жидкости, соприкасающиеся с каким-либо газом и смесью газов, содержат в растворённом виде некоторое количество этих газов, зависящее от рода газа, его парциального давления над поверхностью жидкости, температуры воды. Количество газа Gг, мг/л, растворённого в единице объёма жидкости, прямо пропорционально парциальному давлению газа:

, мг/л,

где - парциальное давление газа, кг/Па;

- коэффициент пропорциональности, мг/л∙Па.

Парциальное давление растворённого газа рг, Па, равно разности полного давления над поверхностью жидкости и суммы парциальных давлений прочих растворённых газов и пара жидкости:

.

Отсюда следует, что если при заданных условиях (p, t) парциальное давление пара жидкости неизменно, то растворимость газа в жидкости повышается с повышением полного давления над поверхностью жидкости. В качестве примеров на рис. 3.1 приведены кривые растворимости в виде углекислого газа и кислорода.

Для удаления газов, растворенных в жидкостях, применяют, как правило, термическую деаэрацию, значительно реже – химическое связывание газов различными реагентами, (например, кислород связывают стальными стружками).

При нагреве жидкости до температуры кипения (насыщения) концентрация газа стремится к нулю. Выделившийся из жидкости газ отводят вовне.

Аппараты, используемые для этих целей, называются деаэраторами или дегазаторами.